Этот заказ уже выполнен на сервисе Автор24
На нашем сайте вы можете заказать учебную работу напрямую у любого из 45000 авторов, не переплачивая агентствам и другим посредникам. Ниже приведен пример уже выполненной работы нашими авторами!

Химия (решение заданий)

Номер заказа
118176
Предмет
Создан
3 февраля 2014
Выполнен
4 февраля 2014
Стоимость работы
250
Помоги! Срочно выполнить контрольную работу по химии. Есть буквально 1 день. Тема работы «Химия (решение заданий)».
Всего было
18 предложений
Заказчик выбрал автора
Или вы можете купить эту работу...
Страниц: 12
Оригинальность: Неизвестно
250
Не подошла
данная работа?
Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу

Задача 26.
Сколько свободных d-орбиталей имеется в атомах титана и марганца? Написать для них электронно-графическую формулу для валентных электронов.
Задача 66.
Сколько и каких связей (по направленности) в молекулах NO и N2?
Задача 86.
Написать термохимическое уравнение реакции восстановления оксида хрома (III) алюминием. Сколько тепла выделится, если для реакции взять 1 кг исходной смеси?
Задача 106.
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ∆G0 и Кр реакции, протекающей по уравнению:

Задача 119.
Найти константу равновесия реакции N2O4↔2NO2, если исходная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия диссоциировано 40% N2O4? Как нужно изменить давление, температуру, концентрацию веществ, что Показать все
Задача 26.
Сколько свободных d-орбиталей имеется в атомах титана и марганца? Написать для них электронно-графическую формулу для валентных электронов.
Задача 66.
Сколько и каких связей (по направленности) в молекулах NO и N2?
Задача 86.
Написать термохимическое уравнение реакции восстановления оксида хрома (III) алюминием. Сколько тепла выделится, если для реакции взять 1 кг исходной смеси?
Задача 106.
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ∆G0 и Кр реакции, протекающей по уравнению:

Задача 119.
Найти константу равновесия реакции N2O4↔2NO2, если исходная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия диссоциировано 40% N2O4? Как нужно изменить давление, температуру, концентрацию веществ, что Показать все
Задача 26.
Сколько свободных d-орбиталей имеется в атомах титана и марганца? Написать для них электронно-графическую формулу для валентных электронов.
Задача 66.
Сколько и каких связей (по направленности) в молекулах NO и N2?
Задача 86.
Написать термохимическое уравнение реакции восстановления оксида хрома (III) алюминием. Сколько тепла выделится, если для реакции взять 1 кг исходной смеси?
Задача 106.
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ∆G0 и Кр реакции, протекающей по уравнению:

Задача 119.
Найти константу равновесия реакции N2O4↔2NO2, если исходная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия диссоциировано 40% N2O4? Как нужно изменить давление, температуру, концентрацию веществ, что Показать все
-
Срав 0,048 0,064
∆С(N2O4)= Сисх(N2O4)∙ 0,4=0,08∙0,4=0,032моль/л
∆С(NO2)= 2∆С(N2O4)=0,032моль/л ∙ 2 = 0,064моль/л
Срав(N2O4)= Сисх(N2O4) – ∆С(N2O4) = 0,08 – 0,032 = 0,048 моль/л
Срав(NO2)= Сисх(NO2) + ∆С(NO2) = 0 + 0,064 = 0,064 моль/л
Через равновесные концентрации находим константу равновесия
Для увеличения выхода NO2 необходимо увеличивать концентрацию N2O4 либо уменьшать концентрацию NO2.
Так как данный процесс идёт с увеличением количества газообразных веществ, следовательно, и с увеличением давления, то для увеличения выхода NO2 необходимо снижать давление в системе.
Так как данный процесс эндотермический, то для увеличения выхода NO2 необходимо повышать температуру в системе.
Задача 134.
О реакции между веществами А и В известно, что она является про Показать все
Автор24 - это фриланс-биржа. Все работы, представленные на сайте, загружены нашими пользователями, которые согласились с правилами размещения работ на ресурсе и обладают всеми необходимыми авторскими правами на данные работы. Скачивая работу вы соглашаетесь с тем что она не будет выдана за свою, а будет использована использовать исключительно как пример или первоисточник с обязательной ссылкой на авторство работы. Если вы правообладатель и считаете что данная работа здесь размещена без вашего разрешения - пожалуйста, заполните форму и мы обязательно удалим ее с сайта. Заполнить форму
Оценим бесплатно
за 10 минут
Эта работа вам не подошла?
У наших авторов вы можете заказать любую учебную работу от 200 руб.
Оформите заказ и авторы начнут откликаться уже через 10 минут!
Заказать контрольную работу