Этот заказ уже выполнен на сервисе Автор24
На нашем сайте вы можете заказать учебную работу напрямую у любого из 45000 авторов, не переплачивая агентствам и другим посредникам. Ниже приведен пример уже выполненной работы нашими авторами!

Химия (решение заданий)

Номер заказа
118507
Предмет
Создан
7 февраля 2014
Выполнен
8 февраля 2014
Стоимость работы
150
Проблема по химии. Срочно закажу контрольную работу по химии. Есть буквально 1 день. Тема работы «Химия (решение заданий)».
Всего было
18 предложений
Заказчик выбрал автора
Или вы можете купить эту работу...
Страниц: 8
Оригинальность: 55% (no etxt)
150
Не подошла
данная работа?
Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу

3.7 Рассчитайте растворимость карбоната кальция в воде, в 0,01 М раствора Na2CO3, в 0,1 М растворе КОН.
4.7
1. Рассчитайте [H+],[OH-], pH, pOH: 0,01 М раствор бензойной кислоты;
2. Рассчитайте pH раствора соли: 0,05 М NaH2AsO4;
3. Рассчитайте рН смеси: 10,0 мл 0,1 М H3AsO4 и 10,0 мл 0,1 М KOH.
5.7 Смешали 660 мл 0,5 М раствора H2SO4, 200 мл 0,1 н раствора H2SO4 и 500 мл воды. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента H2SO4 в конечном растворе.
6.7 Объясните на чем основано комплекснометрическое определение сульфатов и фосфатов. Приведите уравнения реакций и выражения для расчетов массы компонентов по результатам титрования.
7.7 Объясните почему при хранении раствора перманганата калия его концентрация изменяется. Приведите уравнение соответствующих реакций.
8.7 Молярный коэффициент по Показать все
3.7 Рассчитайте растворимость карбоната кальция в воде, в 0,01 М раствора Na2CO3, в 0,1 М растворе КОН.
4.7
1. Рассчитайте [H+],[OH-], pH, pOH: 0,01 М раствор бензойной кислоты;
2. Рассчитайте pH раствора соли: 0,05 М NaH2AsO4;
3. Рассчитайте рН смеси: 10,0 мл 0,1 М H3AsO4 и 10,0 мл 0,1 М KOH.
5.7 Смешали 660 мл 0,5 М раствора H2SO4, 200 мл 0,1 н раствора H2SO4 и 500 мл воды. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента H2SO4 в конечном растворе.
6.7 Объясните на чем основано комплекснометрическое определение сульфатов и фосфатов. Приведите уравнения реакций и выражения для расчетов массы компонентов по результатам титрования.
7.7 Объясните почему при хранении раствора перманганата калия его концентрация изменяется. Приведите уравнение соответствующих реакций.
8.7 Молярный коэффициент по Показать все
3.7 Рассчитайте растворимость карбоната кальция в воде, в 0,01 М раствора Na2CO3, в 0,1 М растворе КОН.
4.7
1. Рассчитайте [H+],[OH-], pH, pOH: 0,01 М раствор бензойной кислоты;
2. Рассчитайте pH раствора соли: 0,05 М NaH2AsO4;
3. Рассчитайте рН смеси: 10,0 мл 0,1 М H3AsO4 и 10,0 мл 0,1 М KOH.
5.7 Смешали 660 мл 0,5 М раствора H2SO4, 200 мл 0,1 н раствора H2SO4 и 500 мл воды. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента H2SO4 в конечном растворе.
6.7 Объясните на чем основано комплекснометрическое определение сульфатов и фосфатов. Приведите уравнения реакций и выражения для расчетов массы компонентов по результатам титрования.
7.7 Объясните почему при хранении раствора перманганата калия его концентрация изменяется. Приведите уравнение соответствующих реакций.
8.7 Молярный коэффициент по Показать все
-
HAsO42-⇔H++ AsO43- K3 = 3·10−12
Так как константа диссоциации 2,3 ступени очень мала, то пренебрежем ей.
рН для соли образованной сильным основанием и слабой кислотой вычисляется по формуле:
pH = 7 + 0,5lgCNaOH + 0,5 pKa,
где рКа= -lgKH3AsO4=-lg(6·10-3)=2,2
pH=7+0,5lg(0,05)+0,5·2,2=7,96
2) Для начала определим количество вещества:
ν(H3AsO4)=С·V=0,1·0,01=0,001 моль
ν(KOH)=0,1·0,01=0,001 моль
Таким образом, вещества прореагировали в одинаковых количествах, уравнение реакции будет иметь вид:
H3AsO4+ KOH↔КH2AsO4+Н2О.
В ионно-молекулярном виде уравнение полной нейтрализации имеет вид:
H3AsO4+ОН-↔ H2AsO4-+Н2О
Продуктом полной нейтрализации является соль сильного основания и слабой кислоты. Эта соль гидролизуется по аниону. Гидролиз этой соли определяет рН в точке эквивалентности.
Показать все
Автор24 - это фриланс-биржа. Все работы, представленные на сайте, загружены нашими пользователями, которые согласились с правилами размещения работ на ресурсе и обладают всеми необходимыми авторскими правами на данные работы. Скачивая работу вы соглашаетесь с тем что она не будет выдана за свою, а будет использована использовать исключительно как пример или первоисточник с обязательной ссылкой на авторство работы. Если вы правообладатель и считаете что данная работа здесь размещена без вашего разрешения - пожалуйста, заполните форму и мы обязательно удалим ее с сайта. Заполнить форму
Оценим бесплатно
за 10 минут
Эта работа вам не подошла?
У наших авторов вы можете заказать любую учебную работу от 200 руб.
Оформите заказ и авторы начнут откликаться уже через 10 минут!
Заказать контрольную работу