Супер
Информация о работе
Подробнее о работе
Отношение металлов к различным средам. Хром
- 8 страниц
- 2016 год
- 149 просмотров
- 1 покупка
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
1. Введение
Хром – это элемент из подгруппы переходных металлов, d- металл. Название элемента происходит от греческого слова «хром» - «цвет», что связано с его способностью образовывать соединения, имеющие различную окраску.
В природе представлен четырьмя различными изотопами массовыми числами 50, 52, 53 и 54. В земной коре содержание хрома находится на 22 месте среди всех элементов и составляет 0,01 %. Наиболее часто встречается в виде минерала хромита (хромистого железняка) – FeCr2O4. Хром содержится в таких известных минералах как рубин (соединение с алюминием) и изумруд.
Оглавление
1. Введение 3
2. Положение металла в периодической системе Менделеева 3
3. Проявляемые металлом в соединениях степени окисления (валентности) 3
4. Местоположение металла в ряду электрохимических напряжений металлов 3
5. Восстановительная активность металла и окислительно-восстановительная активность его соединений 4
6. Поведение металла в компактном состоянии в различных средах 6
7. Возможные процессы электрохимической коррозии при контакте хрома с алюминием в стандартных условиях 7
Список литературы 8
7. Возможные процессы электрохимической коррозии при контакте хрома с алюминием в стандартных условиях
а) _Li____K____Na___Mg___Al____Ti___Mn___Zn_____Cr___Fe___Cd____Co____Ni___Sn___Pb___H2____Sb___Cu___Ag____Pd___Pt___Au
-3,04_-2,93_-2,71_-2,36 _-1,66_ -1,63_-1,18_-0,76__ -0,74_-0,44_-0,40__-0,28_-0,25_-0,14_-0,13__0,00__0,24__0,34__0,80__0,99__1,20_1,50
Хром имеет по сравнению с алюминием больший потенциал (-1,66 В -0,74 В), следовательно, в гальванопаре с алюминием хром должен быть катодом, а алюминий – анодом.
б) Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Al(0) - 3е Al(3) 4 - процесс окисления на аноде
Катод () 2H2O О2 4e 4OH(-) 3 - процесс восстановления на катоде
4Al(0) 6H2O 3О2 4Al(3) 12OH(-)
в) ЭДС (корр) φ (кат) - φ (анод) (-0,828) - (-1,67) 0,842 В
г) 4Al(0) 6H2O 3О2 4Al(3) 12OH(-)
Список литературы
1. Семенова И.В., Флорианович Г.М., Хорошилов А.В. Коррозия и защита от коррозии. – М.: Физматлит, 2002 – 239 с.
2. Слесарев В.И. Химия: основы химии живого: учебник для ВУЗОВ. - СПб : Химиздат, 2005. - стр. 784.
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
