Этот заказ уже выполнен на сервисе Автор24
На нашем сайте вы можете заказать учебную работу напрямую у любого из 45000 авторов, не переплачивая агентствам и другим посредникам. Ниже приведен пример уже выполненной работы нашими авторами!
Узнать цену на свою работу

Задачи Химия

Номер заказа
120887
Предмет
Создан
10 марта 2014
Выполнен
11 марта 2014
Стоимость работы
200
Проблема по химии. Срочно закажу решение задач по химии. Есть буквально 1 день. Тема работы «Задачи Химия».
Всего было
18 предложений
Заказчик выбрал автора
Этот заказ уже выполнен на сервисе Автор24
На нашем сайте вы можете заказать учебную работу напрямую у любого из 45000 авторов, не переплачивая агентствам и другим посредникам. Ниже приведен пример уже выполненной работы нашими авторами!
Узнать цену на свою работу
Или вы можете купить эту работу...
Страниц: 7
Оригинальность: 47% (no etxt)
200
Не подошла
данная работа?
Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу

.........
Пример 1. На титрование 10,00 мл раствора КОН затрачено 15,50 мл 0,1028 М раствора НС1 . Вычислить молярную концентрацию раствора КОН.

Пример 2. Вычислить массу серной кислоты в 500,0 раствора, на титрование 25,00 мл которого израсходовано 22,50 мл 0,0951 М раствора КОН.


Пример 3. На титрование 10,50 мл аммиака затрачено 12,85 мл раствора НС1, в 1 мл которого содержится 0,004572 г НС1. Вычислить массу NH3 в 200,0 мл этого раствора.


Пример 4. В приборе для отгонки аммиака раствор (NH4)2SО4 обработан при нагревании раствором NaOH. Выделившийся аммиак поглощен 50,0 мл раствора серной кислоты с концентрацией с(1/2 H2SО4) = 0,2000 М. Полученный раствор оттитрован 22,50 мл 0,2500 М раствора NaOH. Рассчитать массу сульфата аммония в анализируемом растворе.

Пример 5. Навеску технической щаве Показать все
Пример 1. На титрование 10,00 мл раствора КОН затрачено 15,50 мл 0,1028 М раствора НС1 . Вычислить молярную концентрацию раствора КОН.

Пример 2. Вычислить массу серной кислоты в 500,0 раствора, на титрование 25,00 мл которого израсходовано 22,50 мл 0,0951 М раствора КОН.


Пример 3. На титрование 10,50 мл аммиака затрачено 12,85 мл раствора НС1, в 1 мл которого содержится 0,004572 г НС1. Вычислить массу NH3 в 200,0 мл этого раствора.


Пример 4. В приборе для отгонки аммиака раствор (NH4)2SО4 обработан при нагревании раствором NaOH. Выделившийся аммиак поглощен 50,0 мл раствора серной кислоты с концентрацией с(1/2 H2SО4) = 0,2000 М. Полученный раствор оттитрован 22,50 мл 0,2500 М раствора NaOH. Рассчитать массу сульфата аммония в анализируемом растворе.

Пример 5. Навеску технической щаве Показать все
......
Ответ: m((NH4)2SО4) = 0,2891г.Пример 5. Навеску технической щавелевой кислоты (1,9800 г) растворили и довели объем водой до 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора пошло 18,55 мл 0,0984 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю Н2С2О4 в образце.Решение. Щавелевая кислота взаимодействует с гидроксидом натрия по уравнениюН2С2О4 + 2NaOH = Na2C2О4 +2Н2О=> fэкв(H2C2О4) = 1/2; M(l/2 Н2С2О4) = 90,0/2 = 45,0 г/моль.Массу щавелевой кислоты вычисляем по уравнениюm(H2C2О4) = VNaOH ∙ c(NaOH) ∙ M(l/2 Н2С2О4) ∙ Р ∙ 10-3,где Р - это разбавление, равное отношению общего объема раствора к объему оттитрованной аликвотной части .m(H2C2О4)= 18,55 ∙ 0,0984 45,0 ∙ 500,0/25,00 ∙ 10-3 = 1,63384 г.ω = 1,63841,9800∙100 = 82,75 %.Ответ: ω(H2C2O4) = 82,75 %.Пример 6. На титрование 0,5060 г техниче Показать все
Автор24 - это фриланс-биржа. Все работы, представленные на сайте, загружены нашими пользователями, которые согласились с правилами размещения работ на ресурсе и обладают всеми необходимыми авторскими правами на данные работы. Скачивая работу вы соглашаетесь с тем что она не будет выдана за свою, а будет использована использовать исключительно как пример или первоисточник с обязательной ссылкой на авторство работы. Если вы правообладатель и считаете что данная работа здесь размещена без вашего разрешения - пожалуйста, заполните форму и мы обязательно удалим ее с сайта. Заполнить форму
Оценим бесплатно
за 10 минут
Эта работа вам не подошла?
У наших авторов вы можете заказать любую учебную работу от 200 руб.
Оформите заказ и авторы начнут откликаться уже через 10 минут!
Заказать решение задач