выполнено на сервисе Автор24

Студенческая работа на тему:

Вопрос 1 № 1 Термодинамические процессы идеальных газов(Первый закон термодинамики) Определить начальный и конечный объемы

Контрольная работа Нефтегазовое дело

Создан заказ №1023633

12 марта 2016

Вопрос 1 № 1 Термодинамические процессы идеальных газов(Первый закон термодинамики) Определить начальный и конечный объемы

Как заказчик описал требования к работе:

Задание: решить контрольную по нефтегазовому делу, срок 2 дня, очень нужно! Расписывайте, пожалуйста, подробное решение для каждой задачи.

Фрагмент выполненной работы:

Вопрос 1 № 1. Термодинамические процессы идеальных газов(Первый закон термодинамики) Определить начальный и конечный объемы, показатель политропы, работу расширения, изменение внутренней энергии, количество подведенной теплоты, и изменение энтропии. Рабочий газ – азот N2;Масса m=3,5 кг;Начальное давление p1=1,3 МПа;Начальная температура t1=380 оC (T1=653 K); Конечное давление p2=0,11 МПа;Конечная температура t2=80 оC (T2=353 K);Молярная масса =28 кг/кмоль;Решение:Универсальная газовая постоянная кислорода : Дж/(кг·К).Начальный объем находим из уравнения состояния: м3.Показатель политропы находим из уравнения , откуда n=1.33.Конечный объем находим по уравнению политропы : м3.Работу расширения определим по формуле : кДж.Изменение внутренней энергии определяем по средним теплоемкостям, что дает более точный результат : кДж.Соответственно удельное значение составит: кДж/кг.Количество подведенной теплоты ;показатель адиабаты ;изменение энтальпии ; кДж/кг.; кДж.Проверяем, выполняется ли первый закон термодинамики для нашего политропного процесса : кДж.Погрешность в расчете допустима и составляет 1,55 кДж/кг.Изменение энтропии определяем как кДж/(кг·К). Вопрос 2 № 2. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Термодинамический анализ процессов в компрессорах.Определить теоретическую работу на привод одноступенчатого и трехступенчатого компрессоров при сжатии воздуха до давления p2=12 [МПа]...Посмотреть предложения по расчету стоимости