Создан заказ №2038161
7 мая 2017
Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества полученного на катоде и объем газа
Как заказчик описал требования к работе:
Сделать контрольную работу , качественно и с разборчивым подчерком.
Фрагмент выполненной работы:
Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, а сила тока I=2А, если выход по току Вт=100%. Какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический, указанный в задании? Электролит BaCl2. Металлический анод – Со.
Решение:
В растворе хлорида бария BaCl2 в электродных процессах могут участвовать ионы бария Ba2+, Cl- и молекулы воды. (работа была выполнена специалистами Автор 24) В качестве инертного анода можно использовать графитовый электрод.
На катоде возможны процессы:
Ba+2 + 2ē → Ba0 E0(Ba+2/Ba0) = - 2,906 B
и потенциал превращения молекул воды:
2Н2O + 2ē → H2 + 2OH- E0(H2O/OH-) = - 0,82 B.
Сравнивая потенциалы, получаем, что из этих возможных потенциалов конкурирующих процессов, в этих условиях на катоде будет выделяться водород, т.е. будут разряжаться молекулы воды.
На катоде возможен единственный процесс.
Катодный процесс (-):
2Н2O + 2ē → H2↑ + 2OH- Е(H2O/OH-) = - 0,82 B (pH = 7)
На аноде возможны следующие реакции:
Анодный процесс (+):
2Н2O - 4ē → O2↑ + 4H+ E0(2H2O/O2) = + 1,23 B (рН = 7).
2Сl- - 2ē → Cl2↑ E0(2Cl-/Cl2) = + 1,36 B
Согласно величинам стандартных электродных потенциалов на аноде должен выделяться кислород. В действительности, из-за высокого перенапряжения кислорода на электроде выделяется хлор.
Следовательно, электролиз раствора хлорида бария BaCl2 на инертном аноде, протекает с выделением хлора Cl2 и водорода H2:
BaCl2 + 2H2O → H2↑ + 2OH- + Ba+2 + Cl2↑
на катоде на аноде
BaCl2 + 2H2O → H2↑ + Ba(OH)2 + Cl2↑
на катоде на аноде
На катоде выделяется водород H2.
Эквивалентная масса водорода H2: Э = M(H2)n = 22 = 1 г/моль.
Массу выделившегося водорода H2 рассчитываем по первому закону Фарадея, учитывая, что выход по току равен 100 %, следовательно, mПРАКТИЧЕСКАЯ = mТЕОРЕТИЧЕСКАЯ:
m(H2) = = I ∙ Э ∙ t96 500 = 2А ∙ 1 г/моль ∙ 1200 с96 500 = 0,025 г.
На аноде выделяется хлор Cl2...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
8 мая 2017
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества полученного на катоде и объем газа.docx
2019-12-17 20:38
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4
Положительно
Автор вежлив, хорошо работает, быстро и качественно, правда не без малой ошибки. Но в остальном очень хорошо, советую. Работать было приятно
Хочешь такую же работу?
300 ₽
