Создан заказ №2756739
8 марта 2018
1 Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава
Как заказчик описал требования к работе:
Задание: решить контрольную по химии, срок 2 дня, очень нужно! Расписывайте, пожалуйста, подробное решение для каждой задачи.
Фрагмент выполненной работы:
1. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице.
Формула
вещества Масса
одного
моля Масса
вещества, г Количество
молей Количество
молекул Объем вещества
при нормальных
условия, литров,
указать только
для газов
HNO3 2,01*1021
H2 11,2
Ответ.
Стереохимия - раздел химии, в котором рассматриваются массовые или объемные соотношения между реагирующими веществами. (работа была выполнена специалистами author24.ru) Исключительное значение для развития химии имеют следующие стереохимические законы.
1) Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции. При химических реакциях энергия может выделяться (экзотермические реакции) или поглощаться (эндотермические реакции), изменению энергии соответствует строго эквивалентное изменение массы. Однако изменения массы, соответствующие поглощению или выделению энергии при химических реакциях, столь малы, что лежат за пределами чувствительности самых точных аналитических весов. Поэтому можно считать, что в химии закон сохранения массы соблюдается с достаточной точностью, не потеряв своего значения и в настоящее время. В то же время, например при ядерных реакциях, сопровождающихся выделением большого количества энергии, закон сохранения массы не выполняется, так как соответствующие потери массы уже вполне ощутимы и учитываются, например, при работе ядерных реакторов.
2) Закон постоянства состава: каждое чистое соединение независимо от способа его получения всегда имеет один и тот же состав. В настоящее время признано, что постоянным составом обладают только вещества с молекулярной структурой. К таким веществам относятся все газы, большинство жидкостей и молекулярные кристаллы. К молекулярным кристаллам относятся практически все твердые органические вещества и сравнительно небольшое число неорганических веществ. Однако этот закон стал теоретической количественной основой для последующего открытия закона эквивалентов и закона кратных отношений.
3) Закон эквивалентов: химические элементы соединяются друг с другом в строго определенных количествах, соответствующих их эквивалентам.
4) Закон кратных отношений: если два элемента могут образовывать между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа.
5) Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и то же число молекул.
6) Закон объемных отношений: объемы реагирующих газов относятся между собой и к объемам образующихся газов как небольшие целые числа.
Определяем количество молей HNO3:
n = N / NА = 2,01*1021 / (6,02*1023) = 0,003 моль
Находим массу HNO3:
m = n * M = 0,003 * 63 = 0,189 г
Определяем количество молей H2:
n = V / Vm = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль
Вычисляем массу вещества H2:
m = n * M = 0,5 * 2 = 1 г
Находим количество молекул H2:
N = n * NА = 0,5 * 6,02*1023 = 3,01*1023
Заполненная таблица будет выглядеть следующим образом:
Формула
вещества Масса
одного
моля Масса
вещества, г Количество
молей Количество
молекул Объем вещества
при нормальных
условия, литров,
указать только
для газов
HNO3 63 0,189 0,003 2,01*1021 -
H2 2 1 0,5 3,01*1023 11,2
10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.
Ответ.
Решение:
на данное задание представим в виде следующей таблицы:
Элемент Формула
высшего
оксида Графическая
формула
высшего оксида Характер
оксида Реакция
взаимодействия
с водой
Макроэлементы
Азот N2O5 кислотный N2O5 + H2O = 2HNO3
Фосфор P2O5 кислотный P2O5 + H2O = 2HPO3
Калий K2O основной K2O + H2O = 2KOH
Кальций CaO основной CaO + H2O = Ca(OH)2
Магний MgO основной MgO + H2O = Mg(OH)2
Сера SO3 кислотный SO3 + H2O = H2SO4
Микроэлементы
Железо Fe2O3 амфотерный не реагирует
Бор B2O3 кислотный B2O3 + 3H2O = 2H3BO3
Медь CuO амфотерный не реагирует
Цинк ZnO амфотерный не реагирует
Марганец Mn2O7 кислотный Mn2O7 + H2O = 2HMnO4
Хлор Cl2O7 кислотный Cl2O7 + H2O = 2HClO4
Молибден MoO3 кислотный не реагирует
3. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: NH4OH, Cu(OH)2, H2CO3, HI. Напишите уравнения получения одной изсолей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.
Ответ.
NH4OH способен образовать один катион: NH4+.
Cu(OH)2 способен образовать два катиона: CuOH+, Cu2+.
H2CO3 способна образовать два аниона: HCO3-, CO32-.
HI способна образовать один анион: I-.
Записываем формулы всех теоретически возможных солей, соответствующих взятым попарно указанным кислотам и основаниям:
(NH4)2CO3 - карбонат аммония
NH4HCO3 - гидрокарбонат аммония
NH4I - йодид аммония
CuCO3 - карбонат меди (II)
Cu(HCO3)2 - гидрокарбонат меди (II)
(CuOH)2CO3 - карбонат гидроксомеди (II)
CuI2 - йодид меди (II)
CuOHI - йодид гидроксомеди (II)
Уравнение реакции образования йодида аммония в молекулярной и ионной форме:
NH4OH + HI = NH4I + H2O
NH4OH + H+ = NH4+ + H2O
4. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: фтор, хром. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.
Ответ.
Элемент фтор имеет порядковый номер 9. Так как число электронов в атоме равно заряду ядра, то есть порядковому номеру элемента, то для атома элемента №9 электронная формула запишется следующим образом: 1s22s22p5.
Графическое распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда имеет вид:
Из представленной графической схемы видно, что у атома фтора отсутствуют свободные орбитали, в связи с чем невозможно распаривание электронов и переход их на свободные орбитали при возбуждении атома. Таким образом, атом фтора имеет один неспаренный (валентный) электрон.
Элемент хром имеет порядковый номер 24...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
9 марта 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
1 Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава.docx
2018-03-12 16:10
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Грамотно выполненная работа, все по делу, все в срок.
Автору огромное СПАСИБО!!!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
