Создан заказ №3349927
19 ноября 2018
Вариант 29 2 22 42 45 57 82 93 102 112 125 135 145 155 165 172 197
Как заказчик описал требования к работе:
Срочно решить контрольную работу по химии из 6 задач в двух вариантах. Все решения нужно подробно расписать.
Фрагмент выполненной работы:
Вариант 29: 2, 22, 42, 45, 57, 82, 93, 102, 112, 125, 135, 145, 155, 165, 172, 197, 214
2. CrS; FeS; Сa(HS)2; Fe(HCO3)3; BaHPO4; CaHPO4;
22. Реакция: 3KOH + H3PO3 --> K3PO3 + 3H2O
Эквивалентная масса кислоты:
KOH: Mw=57 г/моль
1.291 г КОН взаимодействует с 0.943г H3PO3
57 г КОН взаимодействует с X г H3PO3
X=(57*0.943)/1.291= 41.64 г H3PO3
42. Марганец образует несколько оксидов: MnO, Mn3O4, Mn2O3, MnO2 и Mn2O7.
Монооксид марганца MnO образуется при разложении солей двухвалентного марганца (карбоната и других) при температуре около 300°C в инертной атмосфере:
MnCO3 = MnO + CO2
Этот оксид обладает полупроводниковыми свойствами. (работа была выполнена специалистами author24.ru) При разложении MnOОН можно получить Mn2O3. Этот же оксид марганца образуется при нагревании MnO2 на воздухе при температуре примерно 600°C:
4MnO2 = 2Mn2O3 + O2
Оксид Mn2O3 восстанавливается водородом до MnO, а под действием разбавленных серной и азотной кислот переходит в диоксид марганца MnO2. Если MnO2 прокаливать при температуре около 950°C, то наблюдается отщепление кислорода и образование оксида марганца состава Mn3O4:
3MnO2 = Mn3O4 + O2
Нет, не образует. Обычно газообразные соединения металлов - это соединения со фтором в высшей степени окисления металла.
45. В стационарном состоянии валентность атома иода равна одному, так как в наличии один неспаренный электрон. В возбужденном состоянии валентные возможности атома равны трем (III),пяти (V) и семи (VII). Oсновной тип связи атома иода в соединениях, -полярная ковалентная связь. С типичными металлами может быть ионной (KI).
57. Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 + Qp
Qобр(Al2O3) = 1670 кДж/моль
Qобр(Fe2O3) = 820 кДж/моль
Qp= Qобр(Al2O3) - Qобр(Fe2O3) = 1670 – 820 = 850 кДж
82. N2+3H2=2NH3
Vр.=K*[N2]*[H2]3
Увеличивая концентрацию азота в 3 раза, а водорода в 5 раз.
Vр.=K*3[N2]*([H2])5=96*k*[N2]*[H2]5
Vр.1/Vр.2=96*k*[N2]*[H2]5/ k*[N2]*[H2]5=96
Решение:
увеличится в 96 раз
93. [NO]прореаг. = 0,5*20/100 = 0,1 моль/л
[NO]равн. = 0,5 - 0,1 = 0,4 моль/л
[Cl2]равн. = 0,2 - 0,1/2 = 0,15 моль/л
[NOCl]равн. = 0,1 моль/л
Kравн. = [NOCl]2/([NO]2*[Cl2]) = 0,12/(0,42?0,15) = 0,417
102. m(H2SO4) = m(H2SO4) ∙ n(H2SO4) ∙ Cм(H2SO4) ∙ V(р-ра) = 98 ∙ 0,5 ∙ 1 = 49 г
m(р-ра) = 100 ∙ m(H2SO4) / ω(H2SO4) = 100 ∙ 49 / 96 = 51,04 г
V(р-ра) = m(р-ра) / ρ(р-ра) = 51,04 / 1,84 = 27,74 мл
112. По первому закону Рауля: p = poх,
где х – мольная доля растворителя,
х = (0,8/18)/((0,8/18)+ (0,2/180)) = 0,044/0,045 = 0,978
p = 3167,73*0,978 = 3097,34 Н/м2.
125. H2S = H+ + HS-
[H+] = [HS-]
Kд = [H+]*[HS-] / [H2S]
Т.к. Kд много меньше Cм(H2S), примем [H2S] = 0,13 моль/л
3*10-7 = [H+]2 / 0,13
[H+] = [HS-] = 1,73*10-3 моль/л
α = 1,73*10-3 / 0,1 = 0,0173
Если надо в %, то умножить на 100.
135.а) ( CH3-COO)2 Pb + 2KI =2CH3-COOK + PbI2
Pb(NO3)3 + 2KI =PbI2 + 2KNO3
б) 3Ba(NO3)2+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6HNO3
3Ва(ОН)2 + 2Н3РО4 = Ва3(РО4)2 + 6Н2О
в) 2СН3СООН + СаСО3 → (СН3СОО)2Са + Н2О + СО2↑
CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O
145. [OH-] = n(OH-) / V(р-ра) = 8,1*10-3 / 3 = 2,7*10-3 моль/л
[H+] = Kw / [OH-] = 10-14 / 2,7*10-3 = 3,7*10-11 моль/л
pH = -lg [H+] = -lg(3,7*10-11) = 10,4
155...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
20 ноября 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Вариант 29 2 22 42 45 57 82 93 102 112 125 135 145 155 165 172 197.docx
2018-11-23 13:17
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Заказываю не в первый раз уже. И в дальнейшем буду обращаться к ней за помощью. Автор делает все вовремя, быстро и правильно
Хочешь такую же работу?
300 ₽
