Создан заказ №3700036
6 марта 2019
Закономерности протекания химических процессов 1 Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К
Как заказчик описал требования к работе:
Оформить все графики в контрольной; 2. начертить схемы в соответствие со стандартами (можно в графическом редакторе на пк). Работу нужно сдавать в пятницу, поэтому 2 дня на выполнение максимум. Подробное задание прикрелено.
Фрагмент выполненной работы:
Закономерности протекания химических процессов
1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К:
2NiO(к) + C(граф) = 2Ni(к) + CO2(г)
Рассчитаем стандартный тепловой эффект реакции по следствию из закона Гесса:
ΔН0298 = ΔН0f, СО2 + 2*ΔН0f, Ni – ΔН0f, С – 2*ΔН0f, NiO = -393 + 2*0 - 0 - 2*(-239,7) = 86,4 кДж
Аналогично рассчитаем изменение энтропии:
ΔS0298 = S0298, СО2 + 2*S0298, Ni – S0298, С – 2*S0298, NiO = 213,6 + 2*29,86 - 5,74 - 2*38,07 = 191,44 Дж/К = 0,19144 кДж/К
Рассчитаем изменение энергии Гиббса при стандартных условиях:
ΔG0298 = ΔH0298 – 298*ΔS0298 = 86,4 - 298*0,19144 = 29,35 кДж
Значение положительное, значит, при стандартной температуре реакция невозможна. (работа была выполнена специалистами author24.ru)
Рассчитаем изменение энергии Гиббса при Т = 1000 К:
ΔG01000 = ΔH0298 – 1000*ΔS0298 = 86,4 - 1000*0,19144 = -105,04 кДж
Значение отрицательное, значит, при Т = 1000 К реакция возможна.
Решение:
ΔG0298 > 0, реакция невозможна; ΔG01000 < 0, реакция возможна.
2. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Укажите, как изменяется скорость этой реакции при повышении температуры на 20 0С.
Для решения задачи воспользуемся эмпирическим правилом Вант-Гоффа:
Vt2Vt1 = Yt2-t110 = 2,32010 = 5,29 - во столько раз константа скорости и скорость реакции возрастут при повышении температуры на 20°С.
3. Составьте выражение константы равновесия для реакций:
а) ZnO(к) + СО(г) =Zn(к) + CO2(г); ΔН >0,
б) 2 СО(г) + 2Н2(г) =СН4(г) + СО2(г) ; ΔН<0.
Укажите, как повлияет на равновесие в этих системах: а) уменьшение температуры, б) увеличение давления.
а) Для гетерогенной реакции ZnO(к) + СО(г) =Zn(к) + CO2(г)
[ZnO] = [Zn] = const и не влияют на скорость реакции. Выражение константы равновесия будет иметь вид:
КР = [CO2][CO]
Согласно принципу Ле-Шателье при уменьшении температуры равновесие сместится в сторону экзотермической реакции, т. е. влево. При увеличении давления по принципу Ле-Шателье равновесие сместится в сторону меньших объемов, но т.к. данная реакция протекает без изменения объема (без изменения числа газов), то увеличение давления не повлияет на положение равновесия.
б) Для гомогенной реакции 2 СО(г) + 2Н2(г) =СН4(г) + СО2(г) выражение константы равновесия будет иметь вид:
КР = CO2*[CH4][CO]2*[H2]2
Согласно принципу Ле-Шателье при уменьшении температуры равновесие сместится в сторону экзотермической реакции, т. е. вправо. При увеличении давления по принципу Ле-Шателье равновесие сместится в сторону меньших объемов. Данная реакция протекает с уменьшением объема, т.к. в продуктах реакции меньше газов, чем в исходной смеси. Поэтому увеличение давления приведет к смещению равновесия вправо.
Растворы электролитов
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
H2MnO4; СsOH; Ca(H2PO4)2 ; (CaOH)2SO4.
H2MnO4 → 2H+ + MnO42-
CsOH → Cs+ + OH-
Ca(H2PO4)2 → Ca2+ + 4H+ + PO43-
(CaOH)2SO4 → 2Ca2+ + 2OH- + SO42-
2. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения
Zn(NO3)2 + (NH4)2S …
Al(OH)3 + HCl…
а) Zn(NO3)2 + (NH4)2S → ZnS↓ + 2NH4NO3
Zn2+ + 2NO3- + 2NH4+ + S2- → ZnS↓ + 2NH4+ + 2NO3-
Zn2+ + S2- → ZnS↓
б) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Al3+ + 3OH- + 3H+ + 3Cl- → Al3+ + 3Cl- + 3H2O
3OH- + 3H+ → 3H2O
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения
Pb2+ + 2 I- =PbI2;
Cu2+ + NH4OH =CuOH+ + NH4+.
a) Pb(NO3)2 + 2HI → PbI2↓+ 2HNO3
Pb2+ + 2NO3- + 2H+ + 2I- → PbI2 ↓ + 2H+ + 2NO3-
б) CuCl2 + NH4OH → CuOHCl + NH4Cl
Cu2+ + 2Cl- + NH4OH → CuOHCl + NH4+ + Cl-
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды растворов
CoSO4; NaNO2; Al2(CO3)3.
а) CoSO4 - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз протекает по катиону в две ступени.
Первая ступень:2CoSO4 + 2H2O ⇄ (CoOH)2SO4 + H2SO4 - молекулярное уравнение
2Co2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2CoOH+ + SO42- + 2H+ + SO42- - полное ионное уравнениеCo2+ + H2O ⇄ CoOH+ + H+ - краткое ионное уравнение
Вторая ступень:(CoOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Co(OH)2 + H2SO4 - молекулярное уравнение2CoOH+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Co(OH)2 + 2H+ + SO42- - полное ионное уравнениеCoOH+ + H2O ⇄ Co(OH)2 + H+ - полное ионное уравнение
В результате гидролиза образовываются ионы водорода, поэтому раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
б) NaNO2 - соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз протекает по аниону в одну стадию:NaNO2 + HOH ⇄ NaOH + HNO2 - молекулярное уравнениеNa+ + NO2- + HOH ⇄ Na+ + OH- + HNO2 - полное ионное уравнениеNO2- + HOH ⇄ HNO2 + OH- - краткое ионное уравнение
В результате гидролиза образовываются гидроксид-анионы, поэтому раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).
в) Al2(CO3)3 - соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой. Гидролизуется по катиону и аниону:
Al2(СО3)3 → 2Al3+ + 3СО32-
Al2(СО3)3 + 3H2O ↔ 2Al(OH)3↓ + 3СО2↑
Раствор будет иметь нейтральную среду, рН = 7.
5. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) в растворе, рН которого равен 9.
Рассчитаем рОН раствора по формуле ионного произведения воды:
рОН = 14 - рН = 14 - 9 = 5
Рассчитаем активность ионов ОН-:
рОН = -lg[OH-]
[OH-] = 10-pOH = 10-5 = 0,00001 моль/л
6. В воде растворили 5 г медного купороса CuSO4.5H2O и довели объем раствора до 500 см3...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
7 марта 2019
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Закономерности протекания химических процессов
1 Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К.docx
2019-03-10 13:21
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4
Положительно
Выполнено все в срок, были мелкие замечания, но это было авторское видение преподавателя.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
