Реферат на тему-"Катодное восстановление окислителей (водорода и кислорода)"

Как заказчик описал требования к работе:

Катодное восстановление окислителей (водорода и кислорода).

Фрагмент выполненной работы:

ВВЕДЕНИЕ Существует множество критериев классификации химических реакций. Одним из важнейших является признак изменения степени окисления элементов. В зависимости от того, изменяются или сохраняются степени окисления элементов, химические реакции можно разделить на окислительно-восстановительные и пройти без изменения степеней окисления. Широко известны реакции, происходящие при изменении степени окисления элементов (окислительно-восстановительные). (работа была выполнена специалистами Автор 24) Они играют важную роль в технике и природе, они лежат в основе обмена веществ в живых организмах, с ними связаны процессы окисления, гниения, брожения, фотосинтеза. Окислительные (и восстановительные) процессы идут на сжигание топлива, коррозию металлов, электролиз, с их помощью получают металлы, аммиак, щелочь и многие другие ценные продукты. Поэтому окислительные и восстановительные реакции не предусмотрены в школьных курсах неорганической и органической химии. Окислитель-это вещество, содержащее атомы или ионы, которые принимают электроны: Хм (окислитель) + PE - = X (m-N), где m-степень окисления элемента в сырье, N-количество электронов. Редуктор-это вещество, содержащее атомы или ионы, которые дают электроны: ym (редуктор) - ne - = y (m + n). Окисление-это процесс свертывания электронов атомом, молекулой или Ионом, при этом степень окисления элемента повышается. Восстановление-процесс получения электронов на атом, молекулу или ион, при этом степень окисления элемента уменьшается. Окисление и восстановление-связанные процессы, число электронов дано редуктора в процессе его окисления, всегда равно числу электронов, принятых окислителем в процессе его восстановленияПосмотреть предложения по расчету стоимости