Создан заказ №795662
10 ноября 2015
N 2 На основании положения химического элемента № 31 и его электронной формулы составьте прогноз его химических свойств
Как заказчик описал требования к работе:
Задания: 2, 23, 44, 65, 85, 107, 128, 141, 172, 191.
Выполнить в тетради.
Фрагмент выполненной работы:
N 2
На основании положения химического элемента № 31 и его электронной формулы составьте прогноз его химических свойств, ответив на следующие вопросы:
В каких периоде, группе и подгруппе располагается данный элемент в периодической системе Д.И. Менделеева?
Укажите соответствие между положением элемента в периодической системе Д.И. Менделеева и его электронной формулой (номером внешнего энергетического уровня, общим числом валентных электронов, характером их распределения по энергетическим подуровням).
К какому электронному семейству относится данный элемент?
Охарактеризуйте валентные состояния атомов данного элемента в основном и возбужденных состояниях с помощью электронно-графических формул.
Чему равны максимальная и минимальная степени окисления атомов этого элемента?
Каковы формулы высшего оксида и соответствующего гидроксида этого элемента?
Решение:
Данный элемент располагается в периодической системе в периоде № 4, в группе № 3 в главной (главной или побочной) подгруппе. (работа была выполнена специалистами author24.ru)
Электронная формула элемента имеет вид:
1s 22s22p63s23p64s23d104p1
Номер внешнего энергетического уровня ( n = 4) соответствует номеру периода. Общее число валентных электронов (электронов внешнего энергетического уровня, а также предвнешнего d-подуровня, если он застроен неполностью) для большинства элементов соответствует номеру группы.
Валентные электроны данного элемента: 4s24p1, их общее число = 3, что соответствует номеру группы (3).
Принадлежность элементов к главным или побочным подгруппам определяется типом электронного семейства:
s- и p-элементы составляют главные подгруппы,
d- и f-элементы образуют побочные подгруппы.
Классификация химических элементов по электронным семействам основана на характере застройки электронных оболочек. В соответствии с ним элементы подразделяются на следующие электронные семейства:
- s-элементы (застройка внешнего s-подуровня, все внутренние слои застроены);
- p-элементы (застройка внешнего p-подуровня, все внутренние слои застроены);
- d-элементы (застройка предпоследнего d-подуровня);
- f-элементы (застройка третьего снаружи f-подуровня).
Исходя из указанной классификации элемент галлий принадлежит к p-электронному семейству и находится в периодической системе в главной подгруппе.
Валентные состояния атомов определяются наличием одиночных неспаренных валентных электронов (спиновая валентность).
Для определения спиновой валентности элемента в основном (т.е. отвечающем его минимальной энергии) распределяем его валентные электроны по квантовм ячейкам в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда:
↑
4p1
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
3d10
↑↓
4s2
↑↓ ↑↓ ↑↓
3p6
↑↓
3s2
↑↓ ↑↓ ↑↓
2p6
↑↓
2s2
↑↓
1s2
Число одиночных неспаренных валентных электронов равно 1.
Кроме представленного выше основного состояния атома можно представить возбужденные состояния, в которые атом переходит при получении им дополнительных порций энергии, и которые характеризуются переходами электронов из занятых ячеек в свободные в пределах данного уровня, что проявляется в изменении спиновой валентности элемента. Если свободные квантовые ячейки на данном энергетическом уровне отсутствуют, то возбужденные состояние невозможны, и спиновая валентность в таком случае постоянна.
Возбужденные состояния для атома рассматриваемого в задаче элемента можно отобразить следующими схемами:
1s 22s22p63s23p64s13d104p2
↑ ↑
4p2
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
3d10
↑
4s1
↑↓ ↑↓ ↑↓
3p6
↑↓
3s2
↑↓ ↑↓ ↑↓
2p6
↑↓
2s2
↑↓
1s2
Значения спиновой валентности для каждого из них: 3
Высшую (максимальную) степень окисления атом приобретает, отдав все свои валентные электроны. Поэтому для большинства элементов максимальная степень окисления равна номеру группы, в которой находится данный элемент в таблице Д.И. Менделеева.
Следовательно, для элемента галлия максимальная степень окисления составляет: +3.
Низшая (минимальная) степень окисления соответствует числу электронов, необходимых атому для достройки внешнего электронного слоя до октета восьмиэлектронной структуры)...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
11 ноября 2015
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
N 2
На основании положения химического элемента № 31 и его электронной формулы составьте прогноз его химических свойств.docx
2016-07-02 11:00
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4
Положительно
Спасибо за работу, Автор выполнил в короткий срок , так же быстро по прозьбе внес изменения.
работой доволен )
Хочешь такую же работу?
300 ₽
